Tesis San Genaro 1f18t

Universidad Nacional del Centro del Perú

Facultad de Ingeniería Metalúrgica y de Materiales “EFECTO DEL SULFITO EN LA FLOTACION DE LA PIRITA ACTIVADA CON COBRE EMPLEANDO XANTATO EN LA UNIDAD MINERA DE SAN GENARO” TESIS Presentado por: Bach. Roberto Céspedes Loayza Para Optar el Título Profesional Ingeniero Metalúrgico y de Materiales HUANCAYO – PERÚ 2009

A los profesionales que con nuestro apoyo en la investigación pueden lograr a desarrollarse dentro del campo de la Metalurgia

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Asesor: Ing. RUBEN FABIAN

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DEDICATORIA ASESOR RESUMEN INTRODUCCION

CAPITULO I GENERALIDADES 1.1.

OBJETIVOS

10

1.2.

JUSTIFICACIÓN

11

1.3.

CONSIDERACIONES PRELIMINARES

12

1.3.1. Datos de la Mina San Genaro – Huancavelica

12

1.3.2. Geología de la Mina San Genaro

15

1.3.3. Castrovirreyna en la Historia Minera del Perú

18

1.3.4. Actual Producción de Minerales en el Perú

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CAPITULO II FUNDAMENTOS TEORICOS 2.1.

PROCESOS ACTUALES

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2.2.

ANÁLISIS TEÓRICO DEL PROCESO PROPUESTO

43

2.3.

Planteamiento Teórico de la Investigación

50

2.3.1. Planteamiento del Problema

51

2.3.2. Hipótesis

51

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CAPITULO III INVESTIGACIÓN EXPERIMENTAL 3.1.

TÉCNICAS DE INVESTIGACIÓN

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3.2.

ESTUDIO Y RECONOCIMIENTO DE LA MATERIA PRIMA

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3.2.1. Características Actuales de la Planta Concentradora San Genaro

55

3.3.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

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3.4.

RESULTADOS Y DISCUSION

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DISCUSION CONCLUSIONES RECOMENDACIONES BIBLIOGRAFIA

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RESUMEN

El procedimiento más importante para lograr beneficiar los minerales sulfurados es la técnica de flotación por espumas siendo probablemente el método más importante de separación de minerales, siendo una de las aplicaciones más complejas de la físico química de superficies o fenómenos que ocurren en la interfase aire – agua – mineral.

Las características mineralógicas de los minerales que se tratan en la Planta Concentradora San Genaro de Castrovirreyna Compañía Minera S.A. indican que se tratan de minerales polimetálicos, estando constituidos por especies de plomo, zinc, oro y plata; razón de más para vislumbrar problemas metalúrgicos que se presentan en la concentración de estos.

En esta tesis se ha estudiado el efecto de los iones sulfito en la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre. Diversas técnicas se han utilizado para identificar los posibles mecanismos de interacción del sulfito con el colector y la superficie de pirita. Se encontró que el sulfito deprimió la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre con el nitrógeno o purgado del aire a pH 7. Sin embargo, el efecto de la depresión fue mayor cuando se usó aire. Estudios de la solución y espectroscópicos indicaron que el bisulfito de sodio interactuó con la superficie de la pirita, así como con el xantato isobutílico en solución y su estado adsorbido. Sobre la base de los resultados obtenidos, una

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combinación de los posibles mecanismos se ha propuesto para explicar el efecto de la depresión del sulfito sobre la pirita activada con cobre. Se sugirió que la descomposición del xantato en solución a través de la formación del perxantato y la desorción del dixantógeno de la superficie de la pirita son responsables de la depresión de la pirita. Además, especies hidroxidadas de hierro se formaron sobre la superficie de la pirita, que los hagan hidrofílicos, lo que impide la formación de burbujas con los agregados de partículas de pirita.

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INTRODUCCION

Recientemente la actividad minera metalúrgica en nuestro país, se está involucrando dentro de los conceptos de globalización tecnológica para poder competir dentro de los mercados internacionales, la competencia no solo radica en mejorar sus performances económicas si no que la competencia también está enfocado dentro de los criterios de aplicación de tecnología moderna, cuya tendencia se inclina a diseñar plantas de gran capacidad y de mejor tecnología que por la cantidad de materia prima tratan de minimizar al máximo sus costos operacionales. Tal es así que empresas como Castrovirreyna Compañía Minera S.A. para su Planta Concentradora San Genaro desarrollen procesos mediante la investigación tecnológica, que permita optimizar los mismos.

La esfalerita (ZnS) es una de las principales fuentes del zinc metálico. Coexiste generalmente con otros minerales sulfurados como la chalcopirita, la galena y la pirita. Su concentración es lograda por flotación de espumas que utiliza un colector tiólico de cadena corta como el xantato. Debido a sus características químicas y estructurales únicas, la concentración de la esfalerita por flotación requiere activación, que es un proceso de hace al mineral susceptible a reacciones con los colectores tiólicos. La cinética de activación, mecanismo de activación e identificación de los productos de activación han sido el sujeto del esfuerzo intensivo de investigación desde los años veinte del siglo pasado. Sin embargo, ninguno de las investigaciones anteriores dirigió los aspectos

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electroquímicos de los mecanismos de activación y de los productos de activación. La razón fue de que la esfalerita es un aislante, que hace difícil para el mineral para ser utilizado como un electrodo. Un estudio electroquímico reciente realizado utilizando electrodo de pasta de carbón, reveló que la activación de la esfalerita y la adsorción subsiguiente de los colectores tiólicos en la superficie es controlada por mecanismos electroquímicos.

Este estudio pretende enfocar los aspectos tecnológicos referentes al análisis del efecto de los iones sulfito en la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre. Diversas técnicas se han utilizado para identificar los posibles mecanismos de interacción del sulfito con el colector y la superficie de pirita. Se encontró que el sulfito deprimió la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre con el nitrógeno o purgado del aire a pH 7.

La estructura de la tesis se resume de la siguiente manera, en un primer capítulo se presenta las generalidades del estudio, en el segundo se presentan los fundamentos teóricos, para que en un tercer capítulo se exponga la parte experimental de la investigación, que comprende de la parte el trabajo de laboratorio, presentación y discusión de resultados.

Esperamos que el presente trabajo cumpla con las expectativas de los señores del jurado.

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CAPITULO I GENERALIDADES

El primer capítulo presenta la objetivización y justificación de la tesis, así como algunas consideraciones preliminares tales acerca de Castrovirreyna Compañía Minera S. A. y otros aspectos relacionados a la geología y mineralogía.

1.1 OBJETIVOS Los objetivos de la presente tesis consideran los siguientes aspectos: GENERAL Determinar el efecto del sulfito en la flotación de la pirita activada con cobre empleando xantato para controlar el efecto nocivo de este mineral en el proceso de flotación de dicho mineral en la Unidad Minera de San Genaro.

ESPECIFICOS a) Determinar los efectos de las diferentes variables en los procesos de molienda, acondicionamiento y flotación para el mineral en estudio.

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b) Analizar instrumentalmente usando la espectroscopia visible UV y la cromatografía iónica para caracterizar las soluciones conteniendo los iones xantato y sulfito.

c) Determinar

el

comportamiento

cinético

de

las

variaciones

en

concentración y el proceso de flotación del mineral.

1.2 JUSTIFICACIÓN Los aspectos del por que se plantea la problemática son presentados en la justificación de la tesis, en este sentido indicamos lo siguiente:

a) La existencia de minerales polimetálicos sulfurados es inherente a la minería peruana, es decir existen mayormente minerales sulfurados conteniendo cobre, plomo, zinc y que cuentan con una impureza principal: la pirita. Esto representa un problema minero metalúrgico, tanto de índole ambiental como técnico operacional, que hace necesario implementar técnicas adecuadas para su manejo y posterior disposición.

b) La activación de la esfalerita con iones cobre, luego de la etapa de flotación de los minerales sulfurados de plomo y del cobre, es una de las principales etapas en el beneficio de minerales aplicando la flotación como sistema de recuperación, para la separación de otras especies valiosas y no valiosas sulfuradas, considerando la complejidad de los

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minerales que corrientemente están acompañadas de minerales como la galena, chalcopirita, pirita dentro de las principales especies.

1.3 CONSIDERACIONES PRELIMINARES En este estudio se ha considerado incluir datos de ubicación del estudio y aspectos relacionados a la geología del depósito mineral de la unidad San Genaro.

1.3.1 Datos de la Mina San Genaro - Huancavelica La zona de San Genaro trabajada desde la época colonial, aún alberga reservas de plata, plomo, zinc, subordinadamente cobre, y algo de oro hospedadas principalmente en estructuras lineales de geometría simple a complejas que cortan las secuencias volcánicas de la formación caudalosa. El área cubierta en este estudio fue de aproximadamente 25 km2 definido por los vértices opuestos de coordenadas UTM 482000E, 8541000N y 487000E, 8546000N.

Actualmente esta zona es trabajada por Castrovirreyna Compañía Minera S.A. Ubicación y Vías de Está ubicado en el distrito de Santa Ana, provincia de Castrovirreyna, departamento de Huancavelica. Y de acuerdo a la metalogenia, la zona San Genaro se encuentra en el sector este del distrito minero de 12

Castrovirreyna, es decir, sobre la cresta occidental de los Andes en el Sur del Perú central aproximadamente a 253 km al sureste en línea recta desde la ciudad de Lima con alturas entre 4700 a 5200 msnm. Se accede a la zona de estudio desde la ciudad de Lima, tomando la Panamericana Sur hasta la localidad de San Clemente de Pisco (232 km), donde se gira a la izquierda, para seguir sobre la carretera asfaltada Los Libertadores hasta un lugar llamado Rumichaca (195 km), de aquí se sigue hasta el pueblo de Santa Inés sobre carretera afirmada (52 km) para, finalmente, tomar la carretera afirmada hasta la mina San Genaro (10 km). La actividad económica de la Empresa está basada en el Contrato de Cesión para la Exploración y Explotación de Derechos Mineros firmado hasta el 2017 con la Compañía Minera Santa Inés y Morococha S.A., la cual es titular de los derechos mineros que conforman la Unidad de Producción San Genaro, donde desarrollamos nuestras operaciones mineras. Además, la Empresa es titular de la concesión Carmela, y de derechos mineros agrupados en la Unidad Económica istrativa “El Palomo”.

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14

1.3.2 Geología de la Mina San Genaro Geotecnia La cadena andina es un ejemplo de la orogenia continental como resultado de la subducción de una placa oceánica, la de Nazca, debajo de la placa continental, la Sudamericana (Jaillard et al., 2002). El área de estudio pertenece a la cresta central sur de la cordillera occidental de los andes peruanos. Por lo que es parte de la Cadena de los Andes (longitud aproximada de 8000 km), que está localizada en el borde oeste del continente sudamericano. La interacción entre la placa de Nazca y la placa sudamericana originó el desarrollo de la cadena andina, y se reconoce en los andes (según Dalmayrac et al., 1988) las siguientes unidades morfoestructurales fundamentales en forma de franjas paralelas al litoral de la costa peruana del oeste al este: La zona de subducción, la zona costanera, la cordillera occidental, la zona intercordillerana, la cordillera oriental, y la zona subandina.

15

16

GEOLOGÍA REGIONAL En el Cretáceo superior (Palacios, 1995; Dalmayrac et al., 1988), es el tiempo en que se da la inversión tectónica y da origen a la comprensión andina responsable de la elevación de la cadena montañosa. El inicio de la orogénesis no es simultáneo en toda la cadena, siendo una progresión temporal y espacial de efectos tectónicos que se van desplazando al Este. La convergencia es de dirección N 78,8° E con una velocidad média de 7,9 cm / año (De Mets et. al., 1994; Tamaki, 1999). La zona de estudio pertenece al Sinclinório de Castrovirreyna donde los ejes axiales del plegamiento son truncados por el sistema de fracturamiento de dirección E - O y al este a unos 15 km aflora el sistema de falla Chonta de orientación GEOLOGÍA LOCAL La secuencia volcánica que cubre toda la zona San Genaro es la formación

caudalosa,

conformada

principalmente

por

lavas

de

composición andesíticas con niveles piroclásticos y algunos niveles de lavas basálticas. La zona se caracteriza por albergar un conjunto de vetas de plata (polimetálicas) de orientación general E - O agrupadas próximas a altos topográficos de formas dómicas que parecen ser deformaciones producto del ascenso de material subvolcánico porfirítico de composición andesítico. 17

La zona San Genaro alberga yacimientos metálicos principalmente de plata del tipo filoneano, epitermal de baja sulfuración. Principales Minerales de la Mina San Genaro: Galena

PbS

Esfalerita

ZnS

Tetrahedrita

4(CuAg)SbS

Chalcopirita

CuFeS2

Argentita

Ag2S

Plata nativa

Ag

Rosicler oscura

8Ag2Sb2S3

Rosicler claro

3Ag2As2S3

Perarceita

9Ag2As2S3

Polibasita

Ag9Cu9SbS

1.3.3 Castrovirreyna en la Historia Minera del Perú La minería fue la actividad preferente en el virreynato, por lo menos durante el siglo XVI y gran parte del XVII, para empezar a decaer en el siglo XVIII. Dentro de la actividad minera en la colonia se distinguen dos momentos: El primero que va hasta el establecimiento de la

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organización virreinal, caracterizado por un sistema de extracción intensiva del metal en base a una febril actividad de la superficie, desmantelamiento, apropiación, y reparto de las riquezas del antiguo Perú. El segundo presentado por el ordenamiento económico que empieza con las Ordenanzas de 1542. Las mejores minas, por su calidad y rendimiento fueron de propiedad del Estado Español. Las minas más pequeñas, en cambio, fueron explotadas por particulares con la obligación de pagar como impuesto el Quinto Real, o sea, la quinta parte de la riqueza obtenida. Los principales yacimientos mineros fueron: Castrovirreyna, Huancavelica, Cerro de Pasco, Cajabamba, Contumanza, Carabaya, Cayllama, Hualgayoc, todas estas ubicadas en el actual Perú. Pero el descubrimiento más grande a nivel minero fue sin duda el yacimiento de Potosí, cuya producción se sustentó en la terrible mita minera. Se calcula que Potosí proporciono las dos terceras partes de la plata que hubo en el Perú, hasta que en 1776 pasara a formar parte del Virreinato del Rio de la Plata. Los centros mineros fueron ciudades que rápidamente se convirtieron en emporios comerciales que engranaron todo un circuito comercial en el que se encontraban la ciudad de México (para Zacatecas y Guanajuato) y Lima (para Potosí, Cerro de Pasco y Huancavelica). Para la extracción de la plata las técnicas andinas incluían el método de la huaira, que consistía en el empleo de un horno al cual se le sometía el 19

plomo, extrayéndose finalmente la plata. Pero esta plata era de una impureza notoria. En México se llegó a descubrir una técnica que se aplicó en las minas de Potosí; consistió en mezclar la plata con el mercurio (llamado azogue). Luego, la plata se separaba, manteniéndose en un estado de pureza. La producción minera tuvo su auge entre 1572 a 1580 que fluctuó de 216 000 a 1.400.000 pesos anuales; pero disminuyo su ritmo extractivo al promediar el siglo XVII y ya en el siglo XVIII, su decadencia fue notoria debido, en gran parte, al sistema y forma empírica como se trabajaba en los centros mineros, también a la carencia de caminos para agilizar el transporte y la despoblación indígena. Entre 1790 y 1795, según las memorias del virrey Francisco Gil de Taboada, se hallaban en explotación en su territorio (actual Perú), 728 minas de plata, 69 de oro, 4 de mercurio, 12 de plomo y 4 de cobre. Pese a que la minería era en la época una actividad desorganizada y riesgos, su auge fue tal que no menos del 40% de los yacimientos que actualmente están en operación en el Perú, ya habían sido descubiertas y trabajados en tiempos del virreinato.

1.3.4 Actual Producción de Minerales en el Perú En febrero 2009 se incrementó la producción nacional de plata en 13.6%, con relación al mismo mes del año anterior. Por otro lado, disminuyó la producción de los demás metales: la de cobre en 2.59%, la de oro en 20

4.66%, la de zinc en 4.9%, la de plomo en 7.47%, la de hierro en 12.59%, la de estaño en 6.52% y la de molibdeno en 52.70%.

Como se recuerda, el Perú se mantiene como el primer productor de plata a nivel mundial, por su gran potencial y los grandes atractivos que ofrece para las inversiones. La producción de los minerales en general ha tenido el siguiente comportamiento en el contexto actual de la economía mundial.

Plata La producción de plata fue de 305,238 Kg. finos, superando en 13.63% a la de 2008 en que registró 268,614 Kg. finos para el mes indicado, por la mayor producción que tuvieron numerosas empresas en este periodo.

Destacaron Minera Suyamarca (+175%), seguida por Compañía de Minas Buenaventura SAA (+23.4%), Compañía Minera Ares SAC (+23.3%), Volcan Compañía Minera SAA (+18.9%) y Compañía Minera Antamina S.A. (+25.81%). La empresa Perubar S.A. no registró producción de plata alguna este mes.

Cobre La producción de cobre fue de 97,685 toneladas métricas finas (TMF), siendo menor en 2.59% a la del mismo mes del año anterior en que ella alcanzó las 100,279 TMF. 21

Este resultado se explica por la disminución que se dio en la producción de la Compañía Minera Antamina SA (-14%) y la Sociedad Minera Cerro Verde

SAA

(-6.7%).

No

obstante,

otras

empresas

reportaron

incrementos, siendo los más importantes los de Southern Copper Corporation en sus unidades Cuajone (+21%) y Toquepala (+36%).

Oro La producción nacional de oro ha sido de 14,019,356 gramos finos, siendo ligeramente inferior en 4.66% a la de febrero del 2008 en que ella fue de 14,703,952 gramos finos.

La disminución se explica por la menor producción de Minera Yanacocha SRL (-7.3%) y Minera Barrick Misquichilca SA en sus unidades Acumulación Alto Chicama (-15%) y Pierina (-37.4%), respectivamente. Es importante mencionar que en febrero de 2008 las empresas Minera IRL S.A. y Gold Fields La Cima S.A. todavía no registraban producción de este metal.

Zinc En febrero de 2009 la producción de zinc fue de 113,802 TMF, siendo menor en 4.9% a la del año anterior en que registró 119,664 TMF.

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Los recortes más importantes en la producción han sido los de Empresa Minera Los Quenuales SA en su unidad Acumulación Iscaycruz (-34.8%) y Volcan Compañía Minera SAA en su unidad Cerro de Pasco (-29.49%). Pero si bien la producción total disminuyó, la Compañía Minera Antamina SA tuvo un importante incremento en la producción de este metal (+49%).

Plomo La producción de plomo fue de 24,203 TMF, acusando una disminución de 7.47% con respecto a febrero de 2008 en que llegó a 26,156 TMF. Tal resultado se explica por la menor producción de las empresas Volcan Compañía Minera S.A.A. (-17.51%), Empresa Minera Los Quenuales SA (-46.6%), Compañía Minera Raura SA (-73.8%), Sociedad Minera El Brocal S.A.A. (-22.9%) y el cese de producción de Perubar SA.

Estaño En estaño se obtuvo una producción de 2,857 TMF, al experimentarse una disminución de 6.52% respecto al mismo mes del 2008 en que ella fue de 3,056 TMF.

Asimismo, la producción de hierro fue de 371,623 TLF, evidenciando una caída de 12.59% con relación a febrero 2009 en que registró 324,822 TLF.

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Finalmente, la producción de molibdeno ha sido de 849 TMF, lo que significa una disminución de 52.7% si se le compara con la del 2008 que fue 1,794 TMF.

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CAPITULO II FUNDAMENTOS TEORICOS

Para entender la problemática y plantear adecuadamente la hipótesis, en primer lugar se revisan los aspectos teóricos del trabajo, analizando los procesos actuales, es decir como se viene beneficiando los minerales sulfurados en líneas generales, incidiremos en la base conceptual de los fundamentos de la flotación, aspectos de química de superficies y la electroquímica aplicada a la flotación.

2.1 PROCESOS ACTUALES Fundamentos del Proceso de Flotación

La definición tradicional de flotación dice que es una técnica de concentración de minerales en húmedo, en la que se aprovechan las propiedades físico-químicas superficiales de las partículas para efectuar la selección. En otras palabras, se trata de un proceso de separación de materias de distinto origen que se efectúa desde sus pulpas acuosas por medio de burbujas de gas y a base de sus propiedades hidrofílicas e hidrofóbicas.

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Según la definición, la flotación contempla la presencia de tres fases: sólida, líquida y gaseosa. La fase sólida está representada por las materias a separar, la fase líquida es el agua y la fase gas es el aire. Los sólidos finos y liberados y el agua, antes de la aplicación del proceso, se preparan en forma de pulpa con porcentaje de sólidos variables pero normalmente no superior a 40% de sólidos. Una vez ingresada la pulpa al proceso, se inyecta el aire para poder formar las burbujas, que son los centros sobre los cuales se adhieren las partículas sólidas.

Para lograr una buena concentración se requiere que las especies que constituyen la mena estén separadas o liberadas. Esto se logra en las etapas previas de chancado y molienda. Para la mayoría de los minerales, se logra un adecuado grado de liberación moliendo a tamaños cercanos a los 100 micrones (0,1 mm). Al aumentar el tamaño de la partícula, crecen las posibilidades de mala adherencia a la burbuja; en tanto que las partículas muy finas no tienen el suficiente impulso para producir un encuentro efectivo partícula burbuja.

En un proceso de concentración de minerales ideal, la mena mineral se divide en un concentrado enriquecido con el componente útil y una cola con los minerales que componen la ganga. Por su parte, la estabilidad de la burbuja dependerá del espumante agregado.

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Reactivos Usados en la Flotación

Los reactivos de flotación corresponden a sustancias orgánicas que promueven, intensifican y modifican las condiciones óptimas del mecanismo físico-químico del proceso.

Pueden clasificarse en:

Colectores:

Son sustancias orgánicas que se adsorben en la superficie del

mineral, confiriéndole características de repelencia al agua (hidrofobicidad).

Espumantes: Son agentes tensoactivos que se adicionan a objeto de:

1.

Estabilizar la espuma

2.

Disminuir la tensión superficial del agua

3.

Mejorar la cinética de interacción burbuja - partícula

4.

Disminuir

el

fenómeno

de

unión

de dos o

más burbujas

(coalescencia)

Los reactivos Modificadores, por otro lado, tales como activadores, depresores o modificadores de pH, se usan para intensificar o reducir la acción de los colectores sobre la superficie del material.

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Mecanismos de Flotación Para estudiar el mecanismo de la flotación es necesario conocer lo que sucede con la partícula de mineral y una burbuja de aire para que ellos formen una unión estable.

El proceso de flotación está basado sobre las propiedades hidrofílicas e hidrofóbicas de los sólidos a separar. Se trata fundamentalmente de un fenómeno de comportamiento de sólidos frente al agua, o sea, de mojabilidad de los sólidos. Los metales nativos, súlfuros de metales o especies tales como grafito, carbón bituminoso, talco y otros, son poco mojables por el agua y se llaman minerales hidrofóbicos. Por otra parte, los minerales que son óxidos, sulfatos, silicatos, carbonatos y otros son hidrofílicos, o sea, mojables por el agua. Se puede observar además que los minerales hidrofóbicos son aerofílicos, es decir, tienen gran afinidad por las burbujas de aire, mientras que los minerales hidrofílicos son aerofóbicos, o sea, no se adhieren normalmente a ellas.

En resumen, es necesario incrementar la propiedad hidrófoba en las partículas minerales de una pulpa para facilitar la flotabilidad. Esto se efectúa con los reactivos llamados colectores, que son generalmente compuestos orgánicos de carácter heteropolar, o sea, una parte de la molécula es un compuesto evidentemente apolar (hidrocarburo) y la otra es un grupo polar con las propiedades iónicas, es decir, con carga eléctrica definida. 28

La partícula queda cubierta por el colector que se adhiere a su superficie por medio de su parte polar, proporcionándole con la parte polar propiedades hidrofóbicas.

El agregado de espumantes, como se ha dicho, permite la formación de burbujas de tamaño y calidad adecuada para el proceso.

Pues bien, el

o entre las partículas y las burbujas requiere que las primeras estén en constante agitación, la cual la otorga el rotor de la máquina de flotación, de modo que para realizar la unión con las burbujas son necesarios:

a)

su

encuentro y b) condiciones favorables para formar el agregado.

El o partícula-burbuja se acerca hasta el punto en que la película de agua que las separa es muy fina. En este momento para que la partícula pueda acercarse más a la burbuja tiene que superar lo que se considera una barrera energética. Para las partículas hidrofílicas, en que la asociación de la partícula con las moléculas de agua es muy firme, esta barrera nunca se supera y las partículas no flotan. Para las partículas hidrofóbicas, la barrera queda repentinamente rota por fuerzas no bien conocidas, permitiendo un o trifásico (sólido-líquido-gas).

Variables Operacionales Relevantes en el Proceso Algunas de las variables de mayor importancia para el proceso de flotación son: 29

Granulometría: Adquiere gran importancia dado que la flotación requiere que las especies minerales útiles tengan un grado de liberación adecuado para su concentración.

Tipo de Reactivos: Los reactivos pueden clasificarse en colectores, espumantes y modificadores.

La eficiencia del proceso dependerá de la

selección de la mejor fórmula de reactivos.

Dosis de Reactivo: La cantidad de reactivos requerida en el proceso dependerá de las pruebas metalúrgicas preliminares y del balance económico desprendido de la evaluación de los consumos.

Densidad de Pulpa: Existe un porcentaje de sólidos óptimo para el proceso que tiene influencia en el tiempo de residencia del mineral en los circuitos.

Aireación: La aireación permitirá aumentar o retardar la flotación en beneficio de la recuperación o de la ley, respectivamente. El aire es uno de los tres elementos imprescindibles en el proceso de flotación, junto con el mineral y el agua.

Regulación del pH: La

flotación

es

sumamente

especialmente cuando se trata de flotación selectiva.

sensible

al

pH,

Cada fórmula de

reactivos tiene un pH óptimo ambiente en el cual se obtendría el mejor resultado operacional. 30

Tiempo de Residencia: El tiempo de residencia dependerá de la cinética de flotación de los minerales de la cinética de acción de reactivos, del volumen de las celdas, del porcentaje de sólidos de las pulpas en las celdas y de las cargas circulantes.

Calidad del Agua: En las Plantas la disponibilidad de agua es un problema. Normalmente se utiliza el agua de recirculación de espesadores que contiene cantidades residuales de reactivos y sólidos en suspensión, con las consecuencias respectivas derivadas por este flujo de recirculación.

Reactivos de Flotación Utilizados en laboratorio

Colector SF - 323 (Isopropil Etil Tionocarbamato) Propiedades Químicas: El SF-323 es un reactivo relativamente estable en medios ácidos, a pH alcalino presenta una buena estabilidad en los rangos normales usados en los procesos de flotación.

Usos: El SF-323 es un colector fuerte, más selectivo que los Xantatos y ampliamente usado en la flotación de minerales sulfurados de cobre en medio alcalino o neutro.

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Su uso de debe normalmente debido a que su selectividad lo hace adecuado para la flotación de sulfuros de cobre en presencia de pirita y oro libre a pH alto; 10 a 11.5.

El reactivo requiere de un tiempo de acondicionamiento, por lo que se recomienda su dosificación a la molienda.

Las dosificaciones normales de SF-323 varían de 10 a 40 g/t de mena alimentada al circuito.

Precauciones de Manejo: Durante su manejo se deben tomar precauciones para evitar el o prolongado, mediante el uso de anteojos y guantes de neoprene o PVC.

Puede ser almacenado al aire libre cuidando que la protección contra la oxidación y corrosión de los envases sea adecuada.

Se recomienda que los envases permanezcan cerrados.

Debido a su naturaleza inflamable debe ser almacenado y manejado lejos de calores excesivos a llamas abiertas. En caso de inflamación debe ser usado un extintor tipo B o C.

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Colector XAP ó xantato amílico de potasio

Propiedades químicas y usos

Es un producto que se aplica generalmente en aquellas operaciones que requieren el más alto grado de poder colector. Se usa en la flotación de minerales sulfurosos de cobre. Los xantatos tienden a descomponerse en soluciones con un pH inferior a 6.0.

Se aplica con especial éxito en la flotación de la pirita que contiene oro.

Precauciones de Manejo Los xantatos son estables durante largos períodos de tiempo, siempre y cuando se almacenen en un lugar seco y fresco. Las personas que manejan las xantatos deben tomar ciertas precauciones. Debe evitarse la llama viva o el fuego, puesto que las xantatos

y algunas de sus productos de

descomposición son combustibles.

Los xantatos, en términos generales, deben manipularse con el mismo grado de precaución que se aconseja para otros productos químicos orgánicos.

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Espumante MIBC (Metil-isobutil carbinol) Descripción El MIBC, es usado ampliamente como espumante en la flotación de minerales sulfurados de cobre y en la flotación de oro y plata. Se utiliza también una mezcla con otros espumantes cuando se requiere de una espumación más resistentes.

La velocidad de espumación del MIBC es mayor que la obtenida con otros espumantes. Esta menor persistencia es ventajosa en aquellos casos en que desea obtener un manejo adecuado de los concentrados en instalaciones en las cuales un exceso de espumación no es recomendable.

El MIBC permite un excelente control del proceso de flotación por que no tiene características colectoras.

Precauciones de manejo El MIBC debe ser manejado con los cuidados que requiere un producto inflamable y deben tomarse las precauciones pertinentes. En caso de inflamación debe ser utilizado un extintor tipo B ó C. La práctica usual recomienda una dosificación entre 30 y 70 g/ton de mineral alimentado al circuito.

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Aplicaciones de la Cal en Flotación Las plantas de procesamiento de minerales, usan cal como modificador de pH. El objeto de adicionar la cal en los procesos de flotación es para ajustar el pH, cambiando las propiedades electroquímicas de la pulpa, y así lograr una mejor acción de los reactivos espumantes y colectores, mejorando la interacción del colector con la superficie de mineral útil.

El ambiente alcalino favorece la depresión de ciertas especies como la pirita.

La cal puede ser adicionada en forma sólida - como cal hidratada - o en forma de lechada de cal. Su dosificación depende del aumento de pH requerido, a partir del pH natural de la pulpa, y el contenido de CaO hidrolizable de la cal.

Así, cada sistema de flotación tendrá un consumo de cal particular, el cual debe de ser determinado experimentalmente. Fundamentos Teóricos de la Flotación de Minerales Sulfurados Se sabe que sin el desarrollo de la flotación no hubiera sido posible el desarrollo de la industria minera. Virtualmente toda la producción de cobre, plomo, zinc y plata, para mencionar solo algunos, es obtenida primeramente por medio de flotación. Entre los grandes descubrimientos científicos podemos mencionar en lo referente a la industria minera la fundición de metales, nace

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más de 5,000 años, y últimamente (1905) la flotación de minerales. Antes sólo se fundían los metales nativos (oro y cobre) pero ahora el desarrollo de la flotación ha permitido la explotación de yacimientos de baja ley y de minerales complejos; igualmente ha convertido las antiguas canchas de relave en minas de hoy en día. Dentro de los metálicos recuperados por flotación se tiene: Cu, Pb, Zn, Fe, Mo, Ag, Au, Mn, Cr, Ni, Co, Bi, etc. además dentro de los no metálicos se tiene los fosfatos, micas, fluorita, feldespatos, carbonatos, berilio, baritina, talco, carbón, silicatos, etc. y aún las sales solubles como el cloruro de potasio son recuperados por flotación. Se flotan también productos alimenticios, desperdicios, impurezas de las aguas servidas, plata de las películas fotografías, metales de las escorias, etc. La minería ha cambiado bastante en los últimos años debido entre otras cosas a la eficacia de este proceso, así por ejemplo en 1935 la ley promedio de los minerales de cobre tratados fue de 1.57%, en 1960 era ya de 0.72%, y aún así el precio del cobre ha decrecido, se estima que anualmente se trata mediante flotación una cantidad de minerales por un valor de más de 1.5 billones de dólares (1960), tomando como base un precio de 0.60 dólares la libra de cobre esto representará 950,000 millones de toneladas de minerales de cobre con 0.8% de ley tratadas al año. El proceso de flotación fue patentado en 1906 por E. Sulman, H. Pickard y J. Ballot siendo el ácido oleico el primer colector usado y que a la vez sirvió de espumante, luego siguieron el descubrimiento de los xantatos de la esfalerita 36

con sulfato de cobre; la patente de los xantatos expiró en 1942. Hasta antes del descubrimiento de la flotación la concentración gravimétrica, primero y luego la cianuración fueron los procesos más usados para concentrar y recuperar los valores metálicos. La concentración gravimétrica sin embargo, estaba limitada a tamaños mayores que la malla 100 (149 micrones), considerándose el tamaño menor como lamas no recuperables. Los principios de flotación son una combinación compleja de las leyes de química de superficie, química de coloides, cristalografía y física que aún 90 años después de inventada no son claramente comprendidos. Es bastante interesante reseñar la historia del proceso de flotación, del avance progresivo y del modo en que este proceso se ha ido perfeccionado hasta llegar a lo que hoy en día representa para la industria minera, razones de espacio sin embargo, nos impiden hacer esto por lo cual en estas líneas nos referimos sobre todo a los principios modernos que gobiernan el proceso, así como algunas de sus aplicaciones.

CARACTERIZACION MINERALÓGICA DE LOS MINERALES DE COBRE, PLOMO, ZINC Y OTROS MINERALES SULFURADOS A continuación presentamos un resumen de la mineralogía de los principales minerales existentes en la zona de estudio:

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Calcosina (SCu2) Cristalografía: Ortorrómbico (por debajo de 105°C); hexagonal (por encima de esta temperatura). Cristales muy raros, normalmente pequeños y tubulares de aspecto hexagonal. Propiedades Físicas: exfoliación insignificante. Fractura Concoidea, brillo metálico. Imperfectamente séctil. Color gris plomo brillante, que se torna negro mate al ser expuesto al aire. Raya negra grisácea, algunas calcosinas son blandas y fuliginosas.

Composición: Cu = 79,8%, S = 20,2%. Puede contener pequeñas cantidades de Ag y Fe.

Yacimiento: La calcosina es la mena de cobre más importante. Aparece principalmente como un mineral supergénico en zonas de enriquecimiento de los depósitos de los sulfuros. La chalcocita aparece con la bornita y otros minerales hipógenos en los filones de sulfuros.

Digenita Es una variante de la calcosina, es decir sus propiedades son casi similares, salvo que su composición es Cu 9S5, el color varía de azul a negra.

Galena (PbS) Cristalografía: Isométrica. La forma más corriente es el cubo. La galena tiene estructura tipo ClNa. 38

Propiedades Físicas: Exfoliación perfecta. Dureza: 2,5. Gravedad Específica: 7,4-7,6. Reluciente brillo metálico. Color y raya: gris plomo.

Composición: Pb 86,6%; S 13,4%.Los análisis dan casi siempre presencia de plata, probablemente como mezcla de minerales de plata, tales como la argentita o tetraedrita. La galena puede contener también pequeñas cantidades de cinc, cio, antimonio, arsénico y bismuto. El azufre puede estar sustituido por el selenio y se le conoce una serie completa SPb-SePb.

Yacimiento: La galena es un sulfuro muy corriente, que se encuentra en filones asociado con la blenda, pirita, marcasita, chalcopirita, cerusita, anglesita, dolomita, calcita, cuarzo, baritina y fluorita. Cuando se halla en filones hidrotermales, la galena se asocia a menudo con minerales de plata. Otro tipo de depósito de galena está asociado a las calizas, ya sea en filones, rellenando espacios libres en la roca o en depósitos de reemplazamiento.

Blenda (ZnS) Cristalografía: Isométrico. Formas corrientes son el tetraedro, dodecaedro y cubo, pero los cristales frecuentemente son maclas polisintéticas. Se encuentra generalmente en masas exfoliables o granulares.

Propiedades Físicas: Dureza 3,5 –4, Gravedad Específica 3,9-4,1. Brillo no metálico y resinoso a submetálico; también adamantino. Color blanco cuando 39

es puro y verde casi puro. Corrientemente amarillo, castaño a negro, oscureciéndose con el aumento del contenido de hierro. Raya blanca a amarillo y castaño.

Composición: Zn 67%; S 33% cuando es pura. Casi siempre contiene hierro S(ZnFe).

Yacimiento: La blenda, la mena más importante del cinc, es un mineral extremadamente corriente, y está asociado con la galena, pirita, marcasita, chalcopirita, smithsonita, calcita y dolomita. Por su yacimiento está íntimamente relacionada con la galena, con la cual corrientemente se asocia. Está ampliamente distribuida, pero se encuentra principalmente en filones y depósitos en caliza de irregular situación. La blenda también se encuentra en filones en las rocas ígneas y en los depósitos metamórficos de o.

Chalcopirita Cristalografía: Tetragonal, corrientemente tetraédrico por la presencia de caras diesfenoidales.

Propiedades Físicas: Dureza 3,5 a 4, Gravedad Específica 4,1 a 4,3, Brillo metálico, frágil, color amarillo de latón, raya negra verdosa.

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Composición: Cu = 34,6%, Fe = 30,4%, S = 35,0%, en ocasiones los análisis muestran variaciones en los porcentajes debido a las mezclas mecánicas de otros sulfuros.

Yacimiento: La chalcopirita es el mineral más corriente, y una de las fuentes más importantes de este metal. Aparece en filones, está asociado con la pirita, pirrotita, blenda, galena, cuarzo, calcita y diversos minerales de cobre. Puede contener Au o Ag y convertirse en mena de aquellos metales. La chalcopirita se altera frecuentemente transformándose en malaquita, azurita, covelina, chalcocita y cuprita. Las concentraciones de cobre en la zona de enriquecimiento supergénico son frecuentemente el resultado de dicha alteración y emigración del cobre en disolución con deposición subsiguiente.

Covelita: Cristalografía: Hexagonal, raras veces en cristales hexagonales tabulares. Normalmente maciza como revestimiento o diseminada en otros minerales de cobre. Propiedades Físicas: Dureza 1,5 a 2, gravedad específica 4,6 a 4,76, brillo metálico, color azul añil u oscuro, raya gris plomo a negra, frecuentemente iridiscente, opaco.

Composición: Cu = 66,4%, S = 33,6%. Puede contener pequeñas cantidades de Fe.

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Yacimiento: La covelita no es un mineral abundante pero se halla en muchos depósitos de cobre como un mineral supergénico, normalmente como recubrimiento en la zona de enriquecimiento de la zona de sulfuros.

Enargita: Cristalografía: Ortorrómbico. Columnar, en forma de hojas, macizo. Propiedades Físicas: Dureza 3, gravedad específica 4,47, brillo metálico, color y raya negro grisáceo a negro hierro, opaco.

Composición: En S4AsCu3: Cu = 48,3%, As = 19,1%, S = 32,6%. El Sb sustituye al As hasta un 6% y normalmente hay algo de Fe y Zn presentes.

Yacimiento: La enargita es un mineral relativamente raro, que se encuentra en filones y en depósitos de reemplazamiento, asociado a la pirita, blenda, bornita, galena, tetraedrita, covelita y chalcocita. Pirita: Cristalografía: Generalmente en cristales, las formas más corrientes son el cubo, el piritoedro, el octaedro y algunas combinaciones de las mismas. También maciza, granular, reniforme, globular y estalactítica.

Propiedades Físicas: Fractura concoide, frágil, dureza 6 a 6,5, gravedad específica 5,02, brillo metálico resplandeciente, color amarillo latón pálido, puede ser oscuro debido a la pátina, raya verdosa o pardo negra, opaco, paramagnético. 42

Composición: Fe = 46,6%, S = 53,4%, puede contener pequeñas cantidades de Ni y Co.

Yacimiento: La pirita es el sulfuro más corriente y extendido, se forma tanto a altas y bajas temperaturas, pero las masas mayores son probablemente a altas temperaturas, aparece como segregación magmática, directa y como mineral rio en las rocas ígneas. La pirita se altera fácilmente a óxidos de Fe, normalmente limonita.

2.2 ANÁLISIS TEÓRICO DEL PROCESO PROPUESTO La esfalerita (ZnS), a diferencia de la mayoría de los otros sulfuros, flota pobremente con los xantatos de cadena corta y otros colectores tiólicos solubles. La razón que con más frecuencia es citada es la solubilidad alta de compuestos de zinc-thiol en agua en comparación con los otros. Por ejemplo, el valor de pK para el xantato de etilo de zinc es 8,31, mientras que el del xantato de etilo de cobre es 19,3. Una solución a este problema es activar el mineral por la reacción siguiente:

ZnS + Cu2+ → CuS + Zn2+

tal que el sulfuro de cobre (CuS) sea formado en la superficie. El colector xantato entonces puede reaccionar con el producto de activación para formar

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una capa insoluble de xantato de cobre a través de una reacción tipo corrosión de potencial mixto tal como CuS + X- = CuX + So + e

acompañada por una reacción de reducción tal como: O2 + 2H2O + 4e = 4OHel cuál produce la hidrofobicidad de la superficie del mineral.

En la práctica, para separar la esfalerita de otros minerales sulfurados como la galena y la chalcocita, típicamente, el sulfuro de cobre y la galena son flotados utilizando colectores tiólicos. La esfalerita entonces es activada por el sulfato $de cobre antes de flotar el mineral utilizando colectores tiólicos. En este caso, una activación eficiente es importante para lograr una buena recuperación y un consumo bajo de cobre. A veces, la esfalerita es activada y es flotada junto con los sulfuros de cobre y plomo para obtener un concentrado bulk. Mientras que la esfalerita es desactivada por el cianuro, la galena y la chalcocita serán flotados. En cualquier caso, el control de activación, desactivación y depresión son esenciales en la selectividad y la recuperación de la flotación de la esfalerita.

Finkelstein y Allison (1976) definieron el proceso de activación, desactivación y depresión de la siguiente manera:

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La activación es un proceso por la cual la superficie de una partícula mineral es modificada para hacerla reaccionar más fácilmente o totalmente con un colector.

La desactivación es un proceso por la cual un agente activador es removido de la superficie de un mineral, con lo cual permite ser menos capaz de reaccionar fácilmente y totalmente con un colector. La depresión es un proceso por la cual la superficie de una partícula es modificada de tal manera que se convierta a ser más mojable por el agua.

Para que la flotación ocurra, es importante tener una película hidrofóbica estable de producto de xantato en la superficie de la esfalerita. Para lograr este propósito, un producto estable de activación que puede reaccionar luego con el xantato para formar las necesidades metálicas insolubles de la especie de xantato para ser formadas primero durante activación.

Una de las técnicas de separaciones más importantes en los circuitos de flotación de sulfuros es aquella que implica la eliminación de la pirita despreciable que casi siempre es encontrada con otros sulfuros metálicos. A excepción de unas pocas plantas que utilizan la pirita para producir ácido sulfúrico, el objetivo de la mayoría de las plantas de flotación es de rechazar la pirita para producir un concentrado de grado vendible. Más recientemente, regulaciones sobre aire limpio indican la eliminación de la pirita en los lechos de fusión para reducir la emisión de precursoras lluvias ácidas. 45

La pirita, como varios otros sulfuros, puede ser activada para una flotación más eficiente por interacción con iones metálicos pesados disueltos de, por ejemplo, Cu2+. La activación puede ser lograda intencionalmente para el propósito de flotar la pirita a partir de otros minerales, o puede ocurrir inadvertidamente cuando el mineral es oxidado. La mayor parte de la investigación en la activación por metales pesados de los sulfuros ha sido dirigida a la esfalerita, que es activada intencionalmente por el ión cúprico para modificar sus propiedades de superficie para aumentar su flotación con colectores de tiólicos. De numerosos estudios se ha concluido generalmente (Finkelstein y Allison, 1976; Wang et Al, 1989 una, B) que la activación de la esfalerita por Cu(II) corresponde termodinámicamente a la reacción del intercambio iónico +

La fuerza conducente para esta reacción es la solubilidad más baja del CuS que del ZnS. Sin embargo, ha sido mostrado que el potencial redox durante activación tiene un efecto fuerte en la cinética de recepción de cobre en la esfalerita.

Comparado a los muchos estudios en la activación del Cu(II) de la esfalerita, ha habido pocos trabajos en la activación de la pirita por Cu(II). Bushell y Krauss (1962) propuso que la pirita es activad con Cu(II) por la reacción

FeS2 + Cu2+ → CuS + So + Fe2+ 46

el cuál implica en esencia la oxidación de la pirita con la formación de azufre elemental. Ellos también informaron que la pirita no se activa en pH menos de 7. Esto está de acuerdo con Nicol (1984) que concluyó que la pirita es improbable llegue a ser activado con Cu(II) en el rango de pH (4 a 6) generalmente empleado en la flotación de pirita. De acuerdo con Nicol (1984), Allison (1982) informó que existe una adsorción pequeña de Cu(II) debajo del pH indicado. También informa que nada de hierro es perceptible en la fase de solución durante activación. Permanece incertidumbre considerable con respecto a que mecanismo por cuál la pirita es activada por el Cu(II) y la naturaleza química del producto de activación. La flotación por espuma es ampliamente utilizada para la separación de minerales sulfurados en menas complejas. Ejemplos típicos en la separación secuencial de los sulfuros incluyen la depresión de la esfalerita y pirita durante la flotación de la galena y/o chalcopirita. Un problema común para la selectividad de los minerales de cobre-zinc-hierro está relacionado con la activación involuntaria de la pirita y esfalerita por los iones de cobre. La adición de cianuro es usualmente empleado en la práctica industrial y para el acomplejamiento y remoción de los iones cobre de los sulfuros no deseados en la flotación selectiva de los minerales. Sin embargo, el uso del cianuro causa problemas ambientales y de seguridad. Las especies oxidadas de azufre, como el sulfito (SO3)2, bisulfito (HSO3), metabisulfito (S2O5)2dióxido de azufre (SO2),

o el

se han utilizado en algunas operaciones de

procesamiento de minerales como depresores en lugar del cianuro.

47

Diferentes mecanismos han sido propuestos para explicar el efecto del sulfito en la depresión selectiva de los minerales sulfurados. En general, estos mecanismos pueden dividirse en dos categorías principales. La primera categoría incluye la interacción de iones sulfito con la superficie del mineral. Misra y otros (1985) propuso dos mecanismos de depresión incluyendo la formación de una capa superficial hidrofílica de metal sulfito y el consumo de iones de cobre en la solución por el sulfito. Como un resultado de esta interacción, algunos precipitados insolubles de sulfito de cobre sulfito se forman haciendo la superficie del mineral hidrófila (Misra y otros 1985). Además, se ha demostrado que las especies de sulfito adsorbidas interactúan con especies de minerales de azufre y esto puede disminuir la hidrofobicidad de la superficie (Li y otros 1995). La segunda categoría incluye la interacción del sulfito con el colector, ya sea en solución o su estado adsorbido. Yamamoto (1980) encontró que la descomposición de iones sulfito descompone al colector xantato en la solución a través de la formación del perxantato. Miller (1970) informó la desorción de las especies del colector preadsorbido como el dixantógeno por iones sulfito. Illyuvieva y otros (1984) propuso un mecanismo de consumo de oxígeno disuelto por sulfito. En este caso particular, el Eh de la solución podría ser reducido debido a la oxidación de sulfito a sulfato. Debido a la falta de oxígeno en solución, la formación de dixantógeno y adsorción del colector también puede ser reducido al mínimo (Illyuvieva y otros 1984).

48

Sin embargo, la acción y los mecanismos de los reactivos azufre-oxidados no son bien entendidos, sobre todo cuando se aplica a la pirita activada con cobre. El objetivo de este trabajo actual es estudiar el efecto de sulfito en la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre e identificar los mecanismos que están involucrados en la interacción del sulfito tanto con la superficie de la pirita y las especies colectoras (xantato).

Aspectos Termodinámicos Los procesos de activación al ser desarrollados en la interfase agua – sólido, se producen las reacciones electroquímicas y de intercambio químicas, entre las especies involucradas, lo que puede ser claramente entendido en los diagramas Eh –pH o diagramas de Pourbaix.

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DIAGRAMA Eh – pH PARA EL SISTEMA Cu – S – H2O , A 25º C.

2.3 Planteamiento Teórico de la Investigación En base a los análisis realizados sobre los fundamentos teóricos, plantearemos nuestro problema, que nos permitirá especificar nuestra hipótesis, la cual en el siguiente capítulo será demostrada y discutida.

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2.3.1 Planteamiento del Problema La flotación por espumas es utilizada extensamente para la separación de minerales sulfurados en minerales complejos. Ejemplos típicos en la separación secuencial de sulfuros incluyen la depresión de la esfalerita y pirita durante la flotación de la galena y/o la chalcopirita. Un problema común para la selectividad mineral del cobre- hierro - zinc está relacionado a la activación involuntaria de la pirita y la esfalerita por iones de cobre. La adición del cianuro es empleada generalmente en la práctica industrial para el acomplejamiento y remoción de los iones cobre de los sulfuros no deseados en la flotación selectiva de minerales. Sin embargo, el uso de cianuro causa problemas ambientales y de seguridad.

Con estos criterios nos podemos plantear el siguiente interrogante:

¿Conociendo efecto del sulfito en la flotación de la pirita activada con cobre empleando xantato se podrá controlar el efecto nocivo de este mineral en el proceso de flotación de dicho mineral en la Unidad Minera de San Genaro? 2.3.2 Hipótesis Conociendo el efecto del sulfito en la flotación de la pirita activada con cobre empleando xantato se podrá controlar el efecto nocivo de este mineral en el proceso de flotación de dicho mineral en la Unidad Minera de San Genaro 51

VARIABLES: VARIABLES INDEPENDIENTES: 

pH de flotación



Adición combinada de reactivos



Tiempo de flotación

VARIABLES DEPENDIENTES: 

Recuperación de la pirita

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CAPITULO III INVESTIGACIÓN EXPERIMENTAL

La investigación experimental se realiza relacionando el análisis teórico con el planteamiento del problema. En este capítulo se expone la metodología y procedimientos experimentales, así como la presentación de los resultados.

3.1 TÉCNICAS DE INVESTIGACIÓN Las técnicas de investigación a emplear consistirán, en primer lugar de plantear el esquema de flotación, partiendo desde el estudio de la materia prima, principales materiales y equipos que se emplean en los experimentos de flotación, incidiendo en un análisis químico por instrumentación de los productos, luego se hace la presentación de los resultados, con la respectiva discusión.

53

3.2 ESTUDIO Y RECONOCIMIENTO DE LA MATERIA PRIMA La muestra de pirita se obtuvo de la mina San Genaro, Huancavelica, Perú. La composición elemental de la pirita analizados por I-MS (Plasma Acoplada Inductivamente - Espectroscopia de Masas) se muestra en la Tabla 1.

Tabla 1. Ensayo Químico de la muestra de pirita Mineral

Pirita

Elementos químicos presentes (% peso) Fe

S

44.93

53.51

Ca

Mg

Mn

0.45 0.08

0.02

Si

Pb

0.69 0.02

Cu

Zn

0.13

0.18

Todos los productos químicos fueron de grado analítico. El nitrato cúprico (Cu(NO3)2 3H2O)

se utilizó para introducir los iones de cobre durante el

tiempo de acondicionamiento. El xantato isobutílico de sodio (C4H9OCSSNa, abreviado como SIBX) y el óxido de metanol polipropileno (Dowfroth 250) se añadieron en los experimentos como un colector de flotación y espumante, respectivamente. El reactivo sulfito utilizados en los actuales estudios como un depresor fue el bisulfito de sodio (NaHSO3). Los valores de pH de la pulpa de 7 y 9 han sido controladas por medio de soluciones de HCl y un buffer de carbonato / bicarbonato, respectivamente. Agua desionizada se utilizó en todo el trabajo experimental.

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3.2.1 Características Actuales de la Planta Concentradora San Genaro La Planta Concentradora se encuentra ubicado al SE del centro minero San Genaro, el terreno donde esta ubicado posee una pendiente bastante elevada lo que se aprovecha para la distribución de las diferentes secciones, equipos y maquinas en lugares apropiados que permiten el flujo de pulpas, aguas y reactivos por gravedad.

La Planta Concentradora tiene una capacidad instalada de 650 TMSD siendo la capacidad promedio de tratamiento de 600 TMSD de mineral.,

Los resultados metalúrgicos obtenidos al primer semestre del 2006 fueron los siguientes:

PRODUCTO Mineral Concentrado Plomo Concentrado Zinc Recuperación Total

Oz Ag/TM Oz Au/TM 7.46 0.035 de 206.81 0.936 de

%Pb %Zn 1.01 1.53 30.49 15.25

30.03

0.140

1.29

47.87

75.53

75.18

77.42

36.33

55

SECCIONES DE OPERACIÓN Las operaciones y procesos de operación son los siguientes: SECCION CHANCADO TAMIZADO 

CHANCADO PRIMARIO, compuesto por un cedazo lavador Denver Dillon de 4’ x 8’ y una chancadora de quijadas FUNVESA 15” X 24”, con un set de descarga de 3”, el mineral lavado es conducido hacia el circuito de molienda mientras que el grueso pasa a la siguiente etapa del



CHANCADO SECUNDARIO, compuesto por un cedazo Symons de 3’ x 7’ y una chancadora cónica SYMONS DE 3’, con un set de descarga de 11/2”, el mineral fino es depositado en la tolva de finos mientras que el grueso pasa a la siguiente etapa,



CHANCADO TERCIARIO, compuesto por un cedazo Symons 4’ x 8’ y una chancadora cónica TELSMITH 36 FC, el mineral fino es depositado en la tolva de finos mientras que el grueso pasa a la chancadora Telsmith cuyo producto regresa al cedazo Symons cerrando el circuito y obteniéndose un producto de 100% malla ½”.

SECCION MOLIENDA - CLASIFICACION 

En esta sección se realizaron cambios en el sistema de clasificación mecánica a clasificación por hidrociclones en dos circuitos.



El primer circuito constituido por un molino FUNCAL y un MAGENSA ambos de 6’ x 6’ usando como remolienda el molino DENVER 5’ x 5’ operando con bombas de tipo SRL de 5” x 4” y ciclones D 15. En el

56

segundo circuito el mismo esquema con los molinos ALLIS CHALMER 6’ x 6’ y un molino MARCY 5’ x 5’, llegando a obtener un producto general de 55% malla -200.

SECCION FLOTACIÓN Circuito de flotación Bulk (Pb-Ag-Au) Conformado por celdas circulares (02) de tipo columna una de 5’ x 6’ y otra de 6’ x 7’, haciendo las veces de celdas unitarias, el producto de estas es enviado a las celda Ok 10 TC Outokumpu (1er Rougher) las espumas son enviadas a las celdas Denver 32” x 32” (12) el concentrado es enviado directamente a los filtros, el relave de estos es enviado alas celdas reconvertidas DR-100 (06) (Scavenger) a través de una bomba vertical de 2-1/2”, el relave es enviado hacia el circuito de flotación de zinc y las espumas vuelve nuevamente a la celdas limpiadoras Denver.

Circuito de flotación de Zinc (Zn-Ag-Au) Consta de acondicionadores (02) de 4’ x 4’ cuyo producto es enviado a través de una bomba horizontal de tipo SRL de 5” x 4” hacia la celda Ok 10 TC Outokumpu, (1er Rougher), las espumas son enviados a las celdas limpiadoras Denver 32” x 32 (06)”, la cola es enviado a las celdas reconvertidas DR 100 (04), la espuma es devuelto nuevamente a las celdas Denver limpiadoras de zinc cuyo producto pasa a la etapa del filtrado

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Se tienen dos circuitos, obteniéndose los concentrados por flotación diferencia: primero flotamos el plomo-plata con un grado de concentrado de 220 Oz Ag, luego de reactivar al zinc flotamos en su circuito obteniendo un concentrado de 54% Zn. En ambos circuitos se disponen de control automático de nivel para las celdas OK-10 y DR-100, para la dosificación de reactivos se cuentan con bombas dosificadores y para el control de pH se dispone de un controlador automático de cal

SECCION FILTRADO La Planta Concentradora San Genaro no cuenta con sistema de espesadores para sedimentar los sólidos por lo que los concentrados son enviados por gravedad hacia la sección de filtrado con una densidad promedio, de 1550 g/L para el concentrado bulk y 1100 g/L para el concentrado de zinc, obteniéndose un producto con 9.4% y 11.4% de humedad respectivamente para cada concentrado en promedio, a través de un sistema de dos filtros EIMCO de 6’ø X 6 discos, uno para cada caso.

Estos productos son llenados en sacos metaleros de polipropileno de 80 kg aprox. y asegurados para su despacho hacia la ciudad de Lima y posterior comercialización.

CANCHAS DE RELAVE Los productos no valiosos son eliminados hacia dos canchas de relave, por acción de los reactivos usados para la metalurgia de la plata y el zinc, ambas 58

cuentan con un sistema de

drenaje de clarificación de aguas de relave

mediante chimeneas de tipo ladera, actualmente el tonelaje acumulado es de 4'109,309 y una vida útil de dos años.

3.3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTOS DE MOLIENDA DE MINERALES, ACONDICIONADO Y FLOTACION Una masa conocida (50 gramos) de pirita fue molida en húmedo a 30% de sólidos en un molino centrífugo de bolas Fritsch (200 ml de volumen) durante 7 minutos. El d80 del mineral molido fue alrededor de 38 micrones. Después de la molienda, la pulpa se lavo en una celda de flotación Gliwice de 500 ml. La pulpa fue acondicionada en 5 etapas y cuatro concentrados y la cola final se recogieron para pesar y analizar. El tiempo total de flotación fue de 8 minutos. Los pesos húmedos y secos, se midieron para todos los productos de flotación. El pH de la pulpa se mantuvo constante durante las pruebas batch de flotación. Purgado de nitrógeno (o aire) se utilizó a lo largo del estudio. El Eh de la pulpa se midió utilizando un electrodo Hg/Hg 2Cl2 Un resumen del procedimiento experimental se muestra esquemáticamente en la Figura 1

59

Fig. 1. Presentación esquemática del procedimiento de flotación

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Espectroscopía infrarroja transformada de Fourier (FTIR) Espectros de infrarrojo de transformada de Fourier se obtuvieron mediante un espectrómetro Nicolet Magna 750. La muestras de pirita para análisis FTIR fueron preparados de manera similar a los experimentos de flotación. El pH de la pulpa se mantuvo constante en alrededor de 7, mientras que los lodos se purgaron con nitrógeno. Después del acondicionamiento y filtración, la muestra de pirita fue colocada en la copa de un rio aparato de reflactancia difusa Spectra Tech reflectancia. La contribución de pirita se restará de todos los espectros de infrarrojo y los respectivos factores de substracción estuvieron cerca de 1.

ESPECTROSCOPÍA UV-VISIBLE Un espectrómetro Varian 5E CARY se utilizó para determinar la concentración del xantato remanente en solución antes y después de la adición del bisulfito de sodio. El xantato isobutílico se añadió a un recipiente de acondicionamiento de 100 ml conteniendo agua desionizada que había sido previamente purgado con nitrógeno antes de la adición del colector. El pH se ajustó a 7. El espectro de xantato se registró en el rango de 200 a 400 nm. El bisulfito de sodio, se añadió y el espectro de absorción se registraron en función del tiempo.

CROMATOGRAFÍA IÓNICA Un detector de conductividad del agua 431 fue empleado para determinar la estabilidad del sulfito y cualquier adsorción en la pirita en presencia y en ausencia de cobre adsorbido. Las especies azufre-oxidados en solución, es 61

decir, el sulfato (SO42-) y sulfito (SO32-), se midió utilizando el método de cromatografía de aguas iónica con una columna CI-Pak A HC. La adsorción UV a 220 nm fue utilizada para las mediciones de IC. Las muestras de pirita se prepararon de forma similar a los experimentos de flotación presentados en la Figura 1. El pH de la pulpa se mantuvo constante en 9 utilizando un buffer carbonato / bicarbonato y la pulpa fue purgado con nitrógeno. Después de acondicionar, la suspensión fue filtrada para separar los sólidos y la cantidad de especies de sulfito residual se determinaron en función del tiempo.

3.4 RESULTADOS Y DISCUSION ESTUDIO DE FLOTACION Las Figuras 2 y 3 muestran el efecto del bisulfito de sodio en la flotación de la pirita activada con cobre previamente tratados con xantato isobutílico a pH 7 y 9, respectivamente. La Tabla 2 presenta los datos de flotación que se han analizado utilizando la siguiente ecuación cinética de primer orden (Lynch et. Al 1981):

R = Rmax (1-e-kt )

(1)

donde R es el porcentaje de pirita recuperada en el tiempo t, Rmax es la recuperación de flotación máxima en el tiempo infinito y k es la constante de velocidad de flotación (min-1).

62

En las condiciones experimentales estudiadas (a pH 7 y 9), el efecto del bisulfito de sodio en la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre purgado con nitrógeno fue similar. En presencia de sulfito, la recuperación de la pirita se redujo de 69,7% a 53,2% a pH 7 y de 69,3% a 57,7% a pH 9. Durante todas las pruebas de flotación, una disminución del Eh de 40 mV, se observó después de adición de sulfito de sodio, lo que sugiere un posible consumo de oxígeno disuelto por iones sulfito.

Tabla 2. Máxima recuperación de flotación (R max) y constante de velocidad (k), de la pirita como una función del pH de la pulpa

Descripción

del

pH7

pH9

experimento

Rmax

k

Rmax

k

Pirita sólo

15.2

0.30

18.0

0.30

Pirita + Cu2+

20.4

0.50

19.5

0.50

Pirita + Cu2+ SIBX

69.7

0.86

69.3

0.88

Pirita + Cu2+ + SIBX+

53.2

0.90

57.7

0.85

NaHSO3

63

Fig. 2. Efecto del bisulfito de sodio en la recuperación de flotación de la pirita activada con cobre pretratada con xantato isobutílico. Todas las pruebas a pH 7, en nitrógeno (símbolos vacíos) y con purga de aire (símbolos llenos).

[Cu(NO3 )2] = 2.6 x [SIBX] = 1.1 x

10-4 mol dm-3;

10-4 mol dm-3;

[NaHSO3] = 1.9 x

10-3 mol dm-3

64

Fig. 3. Efecto del bisulfito de sodio en la recuperación de flotación de la pirita activada con cobre pretratada con xantato isobutílico. Todas las pruebas de pH 9, con el nitrógeno.

[Cu(NO3 )2] = 2.6 x

10-4 mol dm-3;

[SIBX] = 1.1 x 10-4 mol dm-3; [NaHSO3] = 1.9 x

10-3 mol dm-3

65

Experimentos de flotación adicionales se llevaron a cabo con purga de aire para identificar el efecto del aire sobre la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre, ya sea en la presencia o ausencia de bisulfito de sodio (a pH 7). En este caso, la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre en una atmósfera de aire es menor en comparación con el mismo experimento con purgado con nitrógeno. La recuperación de pirita fue de 71,8% en nitrógeno y 55,6% en aire. La combinación del bisulfito sodio y el purgado de aire disminuyó la recuperación de la pirita aún más, de 55,6% a 32% (Figura 2).

Salvo indicación en contrario, el pH 7 fue elegido para estudios espectroscópicos adicionales para identificar los efectos de la depresión del bisulfito de sodio en la flotación de la pirita activada con cobre inducida con xantato.

ESTUDIOS FTIR La Figura 4 muestra los espectros de DRIFT FTIR del xantato isobutílico adsorbido en la superficie de pirita activado con cobre a pH 7 purgado con nitrógeno en ausencia y presencia de bisulfito de sodio.

66

Fig. 4. Espectros infrarrojos del xantato isobutílico adsorbido en pirita activada con cobre acondicionado a pH 7, en nitrógeno: (a) en ausencia de bisulfito de sodio, (b) en presencia de NaHSO3 [Cu(NO3 )2] = 1.0 x [SIBX] = 1.1 x

10-3 mol dm-3;

10-3 mol dm-3;

[NaHSO3] = 1.0 x

10-2 mol dm-3

67

Las bandas de infrarrojos observadas en la Figura 4 a 1230 - 1270 cm-1 son características del dixantógeno (Poling 1961; Leppinen y otros 1988, 1989; Prestidge y otros 1993). El pico ancho en 1120 cm-1 es debido a la sustracción incompleta de la pirita. En presencia de bisulfito de sodio, las bandas pertenecientes al dixantógeno isobutílico desaparecieron con la pérdida de estructura en la región 1000 - 1100 cm-1 (Figura 4b).

ESTUDIOS UV-VISIBLE Los espectros de absorción para la interacción del xantato isobutílico con bisulfito de sodio en solución, se han registrado en función del tiempo a pH 7, como se muestra en las Figuras 5. Es evidente que la concentración inicial del xantato (pico en 301 nm) disminuyeron con el tiempo, mientras que al mismo tiempo, apareció una banda de absorción en 347 nm (Figura 5).

Esto sugiere que un producto intermedio de la descomposición del xantato, conocido

como

perxantato,

fue

formado

(Yamamoto

1980).

En

aproximadamente 15 minutos, el xantato fue completamente descompuesta y prácticamente no fue detectado xantato o perxantato, como se muestra en la Figura 6.

68

Fig. 5. Espectros UV de la solución de xantato isobutílico en la presencia de bisulfito sodio en función del tiempo

Todas las pruebas en presencia de 1,9 × 10-3 mol dm-3 NaHSO3 añadido después del acondicionamiento de la pirita con 1,1 × 10 -4 mol dm-3 [SIBX], pH 7, en nitrogeno

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Fig. 6. Descomposición del xantato isobutílico de sodio (medido a 301 nm) en presencia de 1,9 10-3 mol dm-3 bisulfito de sodio  en función del tiempo, el pH 7, en nitrógeno

[SIBX] = 1.1 x

10-4 mol dm-3 ;

[NaHSO3] = 1.9 x

-3

mol dm-3

70

ESTUDIOS DE CROMATOGRAFÍA IÓNICA La Figura 7 muestra la estabilidad del sulfito y la adsorción en pirita en presencia y en ausencia de iones de cobre a pH 9. Los resultados se presentan como concentraciones residuales de sulfito (SO32-) y sulfato (SO4 2-

) en solución versus tiempo. En ambos casos, en comparación a sus

concentraciones iniciales, la cantidad de sulfito en la solución restante disminuye, mientras que la cantidad de sulfato de aumentos después de 25 minutos de acondicionamiento. Sin embargo, en la presencia de iones de cobre, menos de sulfito se detecta en la solución y la formación de sulfato es más rápida.

Fig. 7. Estabilidad de sulfito y adsorción en pirita medido por IC en la presencia y en ausencia de iones de cobre, en pH 9 (purga de nitrógeno) [Cu(NO3 )2] = 2.6 x [NaHSO3] = 1.9 x

10-4 mol dm-3; 10-3 mol dm-3

71

DISCUSIÓN Los datos de flotación han mostrado que a pH 7 y 9 el bisulfito de sodio actúa como un depresor para la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre con nitrógeno o purgado de aire. Sin embargo, el efecto de la depresión con sulfito con purgado de aire es superior. Es posible que un mayor número de productos de oxidación se formaron sobre la superficie de la pirita con purga de aire, que los hagan más hidrofílicos (Figura 2). La depresión de la pirita por sulfito puede explicarse por los resultados obtenidos en los estudios espectroscópicos y de las soluciones.

Los análisis de infrarrojos han indicado que, en virtud de las condiciones experimentales estudiadas, el xantato isobutílico es adsorbido en la superficie de la pirita activada con cobre en forma de dixantógeno. La adición de bisulfito de sodio resultó en la deserción del dixantógeno (Figura 4). Desde que el dixantógeno es la especie colector responsable para la flotación de la pirita (Fuerstenau y otros 1968; Majima y Takeda 1968; Huiatt 1969; Huang y Miller 1978; Montalti 1994), la desorción del dixantógeno de la superficie puede conducir a la depresión de la pirita. Además, se observó que la introducción de la pasta al sulfito se redujo el potencial redox en 40 mV. En consecuencia, el sulfito además también puede reducir la adsorción del xantato debido a la falta de oxígeno en solución, lo que limita la formación del dixantógeno (Miller 1970; Shen y otros, 2001).

72

Los resultados de la espectroscopia UV-visible puede además explicar la disminución en la recuperación de la pirita. Se ha demostrado que el sulfito descompone a los iones xantato en solución, así como las presentes en la superficie de la pirita (Figuras 5 y 6). El perxantato se formó (a 350 nm) durante la descomposición del xantato. Un mecanismo similar fue propuesto por Yamamoto (1980), quien identificó los productos de la descomposición del etil xantato por el sulfito como etanol, tiosulfato y el dióxido de carbono.

Por otra parte, el estudio de la cromatografía iónica ha puesto de manifiesto que una menor cantidad de sulfito y más iones de sulfato existen en solución cuando el bisulfito de sodio y los iones de cobre se encuentran presentes. Es probable que los iones de cobre promuevan la oxidación del sulfito a sulfato. Los iones sulfito también promueven la oxidación de la superficie de la pirita activada con cobre haciéndolo hidrofílico, lo que reduce la flotabilidad de las partículas de pirita (Figura 7). Por lo tanto, se sugiere que el consumo de sulfito de solución podría ser debido a la adsorción del sulfito en la superficie del mineral, la oxidación de sulfito a sulfato y la precipitación superficial del sulfito. Además, algo adicional de sulfato en solución puede ser debido a la oxidación directa de la superficie de la pirita (Hoyack y otros 1987).

Sobre la base de los resultados obtenidos en el trabajo presentado, se ha sugerido un efecto compuesto del sulfito sobre la flotación de la pirita. Se comprobó que, en las condiciones experimentales estudiadas, una

73

combinación de cuatro mecanismos fue responsable de la depresión de la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre por el sulfito, a saber:

i) Descomposición del xantato en la solución a través de la formación del perxantato (Yamamoto 1980):

ROCSS- + HSO3- + SO32- + O2  ROCSSO-  ROH + 2S2O32- + CO2

ii) Desorción del dixantógeno de la superficie de la pirita (Miller, 1970)

Fe (C4H9OCSS)2 + HSO3-  2C4H9OCSS- + FeSO3 + H+

iii) Consumo de oxígeno disuelto por iones sulfito, acompañado por una disminución del potencial redox de la pulpa (Illyuvieva et. al 1984):

HSO3- + 1/2O2(aq)  SO42- + H+

iv) Oxidación de la pirita por iones sulfito, haciendo a la superficie del mineral hidrofílica (acompañado por una oxidación de tiosulfato a sulfato):

FeS2  FeS +S0 (Abramov y Avdohin 1997) S0 + HSO3-  S2O32- +H+ (Li y otros 1995)

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CONCLUSIONES

1. El sulfito deprimió a la flotación inducida con xantato de la pirita activada con cobre a pH 7 y 9. El efecto depresor de los iones de sulfito puede mejorarse utilizando purga de aire en lugar de nitrógeno. 2. Estudios espectroscópicos y de la solución revelaron que la depresión de la flotación de la pirita se debe a la interacción del sulfito con el xantato isobutílico en solución y su estado adsorbido, así como con la propia superficie de la pirita. 3. El efecto específico de los iones de sulfito en la superficie química de la pirita activada con cobre previamente tratados con xantato isobutílico es determinado usando análisis XPS y ToF- SIMS. Estas técnicas espectroscópicas permitieron identificar el tipo y la superficie de exposición de especies que pueden ser responsables de la depresión de la pirita. 4. Este estudio está en curso y los resultados obtenidos serán discutidos en un futuro trabajo.

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RECOMENDACIONES

1. La activación de los minerales es un fenómeno de interfases, entre sólidos y líquidos, que debe de ser estudiado también desde el punto de vista electroquímico, para poder entender mejor los fundamentos y mecanismos involucrados. 2. Debe implementarse los estudios ambientales respectivos en caso de determinarse la existencia de posibles generaciones de sustancias que puedan afectar a los efluentes o emisiones. 3. Se debe de buscar interrelacionar a las empresas minero metalúrgicas con las universidades e instituciones dedicadas a la investigación, en este caso las entidades de gobierno deben de jugar un rol importante.

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