Kmno4 6s6l5w

KMnO4+FeSO4+H2SO4 ==== MnSO4+K2SO4+Fe2 (SO4)3 + H2O 2KMnO4 + 2FeSO4 +4 H2SO4 ---> 2MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 8H2O

Balancear En medio acido

FeSO4 + KMnO4 ----------- Fe2(SO4)3 + MnSO4

Fe : 2

1) Determinamos el estado de oxidación de cada elemento

+

K1

+

Fe 3

S : 6+

Mn 7+

O : 2-

O 2-

+

Mn 2

+

S 6+

S 6+

O 2-

O 2-

Fe y el Mn cambian su estado de oxidacion; S, O, y K no. 2) Eliminamos K+, SO423) Escribe una ecuacion ionica neta sin balancear, para borrar los iones espectadores. Fe2+ + MnO4-

Fe3+ + Mn2+

4) Escribe las semireacciones de oxidacion y reduccion. Debe estar seguro del elemento activo para el balance redox e incluir el correcto numero de electrones. Fe2+

Fe3+ + e-

 5e- +

(balance de carga)

MnO4-  Mn2+ 6-

2+ (carga sin balancear)

5) Balancee la carga (con H+ si es medio acido) 5e- + 8H+ + MnO4-  Mn2+

(carga balanceada)

6) Balance O con H2O 5e- + 8H+ + MnO4-  Mn2+ + 4H2O El Hidrogeno está Balanceado!!! 7) suma las semireacciones luego de multiplicar cruzado por el numero de electrones en cada una 5x (Fe2+

 Fe3+ + e-)

5e- + 8H+ + MnO4-  5e- + 8H+ + MnO4- + 5Fe2+ 

Mn2+ + 4H2O Mn2+ + 5Fe3+ + 5e- + 4H2O

8) eliminamos las especies que no efectúan cambios (en este caso solo e-, manteniendo H2O, H+, u OH- en ambos lados) 8H+ + MnO4- + 5Fe2+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Esta es una ecuación ionica neta balanceada! 9) Adicionamos el K+ y SO424H2SO4 + KMnO4 + 5FeSO4 MnSO4 +5/2 Fe2(SO4)3 + K+ + 1/2SO42-+ 4H2O Multiplicamos por 2 para eliminar el coeficiente fraccional 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4

 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 4H2O

Balanceado

En la reacción entre el cobre y la plata (I) nitrato, un trozo de cobre se coloca en una solución de plata (I) nitrato. El cobre es químicamente más activo que la plata. Los átomos de cobre se convierten en iones y entró en solución mientras que la plata (I) y átomos de iones se salga de la solución. Los iones nitrato permanecen en solución - son los iones espectadores. En esta reacción, se producen átomos de plata. Se forman cristales de plata que crecen fuera de la superficie del cobre.Todas las reacciones químicas implican la pérdida, ganando o compartiendo electrones. En esta reacción, un átomo de cobre pierde 2 electrones para convertirse en un ión de cobre con una carga de +2. Esos electrones ir a 2 iones de plata (cada uno con una carga +1) para producir 2 átomos de plata. La reacción redox se vería así: Oxidación Cu º (s)  Cu+2 (ac) + 2 eReducción 2Ag+1 (ac) + 2e-  2 Agº (s) El peróxido de hidrógeno se oxida yoduro a yodo: (ácido sufluric se utiliza para proporcionar una fuente de iones de hidrógeno para neutralizar el KOH que se forma) H2O2 + 2 KI ---> 2KOH + I2 + 2KOH H2SO4 ---> K2SO4 + 2 H2O Una reacción alternativa también se podría escribir: 2 KI + H2SO4 ---> 2HI + K2SO4 2HI + H2O2 --> I2 + 2 H2O El yodo se oxida tiosulfato a sulfato: S2O3 - ---> SO4 - Para equilibrar el ecuación, necesitamos encontrar los estados de oxidación de S en tiosulfato y sulfato: S2O3 - tiene 3O - o 6 del oxígeno, restar 2 - para el ion deja 4 -, cada therfore S debe ser +2 (dejar 2 cargos para el ion neg.) SO4 - tiene 4O - o 8 - a partir del oxígeno, restar 2 - para el ion hojas 6 -, por lo tanto, cada uno debe ser S +6 (dejar 2 cargos para el ion neg) S Así 2 ---> S +6 + 4e- o 2 (S +2) ---> 2 (S +6) + 8e-cada átomo de yodo necesita un electrón para formar I- 4 I 2 + 8e---- > 8I- Así que ahora podemos escribir una ecuación balanceada: 4 I2 + Na2S2O3 + H2O 5 ---> 2 + NaHSO4 8HI

el agua oxigenada o peroxido de hidrogeno presenta 4 tipos de reacciones, a saber: a) reacciones cataliticas b) compuestos de adicion c) reacciones de oxidacion d) reacciones de reduccion tu problema corresponde al caso d) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 =====> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 el Mn se reduce de Mn7+ a Mn2+ y el H--O--O--H cede 2e para pasar de O2-- a O° ------------------------------------------------------------------------------ox:H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e red: MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O --------------------------------------… 2MnO4- + 5H2O2 +6H(+) ---->2Mn(2+) +5O2+8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 ---->2MnSO4 + K2SO4+5O2+8H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 + C2H5OH ---> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CH3COOH + H2O During a Breathalyzer Test it was determined that 1.20mg of K2Cr2O7 was consumed by the above reaction. Calculate the number of milligrams of ethanol in the test sample. Calculate the Blood Alcohol Content in this sample (%BAC). Relative atomic mass of K2Cr2O7 = 294 Number of moles of K2Cr2O7 = 4.08x10^-5 mol Equation implies 1:1 stoichiometry for potassium dichromate and ethanol. Therefore 4.08x10^-5 moles of ethanol present. Mass of ethanol = amount of substance x r.a.m. = 4.08x10^-5 x 46 = 1.88mg. 2 K₂Cr₂O₇ + 3 CH₃CH₂OH + 8 H₂SO₄ → 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 3 CH₃COOH + 11 H₂O

Fe(2+) ---> Fe(3+) + 1 e. Oxidacion. MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e ---> Mn(2+) + 4 H2O. Reduccion. Balance: 5 Fe(2+) + MnO4(-) + 8 H(+) ---> 5 Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H2O.

Acido sulfurico: 2 H(+) + SO4(2-). Sulfate de hierro (II): Fe(2+) + SO4(2-). Sulfato de hierro (III): 2 Fe(3+) + 3 SO4(2-). Permanganato de potasio: K(+) + MnO4(-). Añades los iones espectadores: 5 FeSO4 + KMnO4 + 4 H2SO4 ---> 2.5 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 4 H2O + 0.5 K2SO4. Sea: 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 ---> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4. Listo.

This is a "redox" problem. Mn is lowering its charge from 7+ to 2+ and Fe is going from 2+ to 3+. To better understand the reaction, look at its ionic equation. K+ + MnO4- + Fe2+ + SO4 2- + 2H+ + SO4 2- ==> 2Fe3+ + 3SO4 2- + Mn2+ + SO4 2- + 2K+ + 2SO4 2- + H2O Rewriting without spectator ions MnO4- + Fe2+ ==> Mn2+ + Fe3+ To balance a redox problem, split the equation in to an oxidation and reduction half-equation.

Balance everything except of H and O, balance O by adding water to the opposite side, balance H by adding H+ to the opposite side, and add e- to balance charge. Lastly multiply the half-equations by a common term, as needed, to get e- lost equal to e- gained. Oxidation: Fe2+ ==> Fe3+ + eReduction: MnO4- ==> Mn2+ (note: Mn on left side is 7+) MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O 5e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O The two half-reactions: Fe2+ ==> Fe3+ + e5e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O Balancing e(Fe2+ ==> Fe3+ + e-) x 5 5Fe2+ ==> 5Fe3+ + 5e5e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O Adding back together: 5Fe2+ + 5e- + 8H+ + MnO4- ==> 5Fe3+ + 5e- + Mn2+ + 4H2O Simplifying: 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- ==> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Mena: Compuesto mineral que contiene el metal que se desea extraer

Ganga: minerales que acompañan al mineral principal y que se separan en la etapa de concentración.

Ley: porcentaje del metal que se desea explotar presente en la mena.

Veta o Filón: franja de mineral de alta ley