Preparar 100ml De Solución De Hcl 01 Molar. h4n42

preprar 100 ml de solución de HCl 0,1 M a partir de un ácido clorhidrico de concentración: 37% p/p y d0 1,19 g/ml 1)

0,1 moles de HCl estan disueltosa en ---------------- 1.000 ml de solución. cuantos (X) moles de HCl estarán en ---------------- 100 ml de solución. X= 0,01 moles de HCl. ahora 1 mol de HCl pesa -------------- 36,45 gramos. 0,01 mol de HCl pesarán -------------- X

0.1 x

1000 100

x = 0.1*100/1000 x moles = M*Vol_Prep/1000 x gr = x moles * PM x gr = M * V * PM/1000

X= 0,3645 gramos. de HCl. se necesitan 0,3645 g de HCl.

Vol Prep 100

2-) convertir la concentración 37%p/p a concentración %p/v asi: %p/v = %p/p x d %p/v = 37 x 1,19 = 44,03%p/v. quiere decir que : 44,03 g de HCl estan disueltos en --------------- 100 ml de solución. 0,3645 g de HCl estaran disueltos en ----------- X X= 0,83 mililitros. se toman 0,83 ml de HCl concentrado y se pasan a un envase aforado de 100 ml.. se agrega aguaa destilada , agitando y completar el volumen de 100 ml con agua destilada.. y asi se obtiene 10 ml de solución 0,1 M , de HCl.

Molaridad 0.1

PM 36.45

%p/v = %p/p x d V ml = V * M * V * PM/(1000 * %p/p*d) V ml = V^2 * M * PM /(1000* %p/p*d)

V ml =

0.827844651

%p/p 37

r (gr/cm3) 1.19