Cristalizacion Fraccionada.docx 5s13z

CRISTALIZACION FRACCIONADA INTRODUCCION:

La técnica de la cristalización fraccionada es usada por los químicos para separar mezclas de sustancias disueltas (sales) en un disolvente en sus componentes puros (sales). Esto se consigue debido a la diferencia de solubilidad de las distintas sales en un disolvente dado en función de la temperatura. La disolución conteniendo la mezcla es evaporada hasta que la sustancia menos soluble (sal) cristaliza. En este experimento se tendrá una muestra conteniendo dicromato de potasio K2Cr2O7 y cloruro de sodio NaCl, que son sustancias iónicas solubles en agua, con diferentes solubilidades en función de la temperatura. El cloruro de sodio es una sustancia que no cambia su solubilidad apreciablemente con la temperatura entre los rangos de 0ºC a 100ºC, mientras que la solubilidad del dicromato de potasio aumenta 16 veces en el mismo rango de temperaturas. Esta propiedad será utilizada para separar la mezcla de las dos sales de una disolución.

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. OBJETIVO GENERAL: Aprender la técnica de cristalización que es uno de los métodos mas utilizados en la química para purificar sustancias y Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura.

.OBJETIVO ESPECÍFICO: Utilizar la variación de esta dependencia, para obtener sustancias puras por cristalización fraccionada.

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FUNDAMENTO TEORICO

La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que se produce la formación de un sólido(cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea (soluto en disolución o en un fundido). Si dos o más sustancias están disueltas en un disolvente y éste se va evaporando, dichas sustancias cristalizan en la disolución (precipitan) a diferentes velocidades. La cristalización puede ser inducida por cambios en la concentración, la temperatura o por otros medios. En la cristalización fraccionada el compuesto se mezcla con un disolvente, se calienta y luego se enfría gradualmente a fin de que, como cada uno de sus componentes cristaliza a diferente velocidad, se puede eliminaren forma pura de la disolución, separado de los demás compuestos. Esta técnica se utiliza a menudo en ingeniería química para obtener sustancias muy puras, o para recuperar los productos vendibles apartir de disoluciones de residuos. La cristalización fraccionada puede ser utilizada para la purificación de sustancias o para el análisis químico. • El solvente ideal para la cristalización de un compuesto particular es aquel que: • No reacciona con el compuesto. • Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto. • Disuelve gran cantidad del compuesto cuando está caliente. • Disuelve una pequeña cantidad de compuesto cuando esta frió. • Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente. • No es toxico, no es inflamable y no es carolas impurezas deberían ser insolubles en el solvente para que puedan ser separadas por filtración. Destaca sobre otros procesos de separación por su potencial para combinar purificación y producción de partículas en un solo proceso. Comparado con otras operaciones de separación la cristalización en disolución presenta varias VENTAJAS: * El factor de separación es elevado (producto casi sin impurezas). En bastantes ocasiones se puede recuperar un producto con una pureza mayor del 99% en una única etapa de cristalización, separación y lavado. * Controlando las condiciones del proceso se obtiene un producto sólido constituido por partículas discretas de tamaño. 3

* Precisa menos energía para la separación que la destilación u otros métodos empleados habitualmente y puede realizarse a temperaturas relativamente bajas. Sus principales DESVENTAJAS son: * En general, ni se puede purificar más de un componente ni recuperar todo el soluto en una única etapa. Es necesario equipo adicional para retirar el soluto restante de las aguas madres. La cristalización fraccionada es un método de purificación de sustancias basado en las diferencias de solubilidad. Si dos o más sustancias están disueltas en un disolvente y éste se va evaporando, dichas sustancias cristalizan en la disolución (precipitan) a diferentes velocidades. La cristalización puede ser inducida por cambios en la concentración, la temperatura o por otros medios.

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RECOMENDACIONES:

*Utilizar adecuadamente los materiales de trabajo ya que son costosos.

*Tener en cuenta las indicaciones del profesor a la hora de empezar la practica en el laboratorio de química. *Tomar precauciones con los instrumentos del laboratorio de química, leer las precauciones de los instrumentos al reverso de estos y usarlos con sumo cuidado. *Luego de usar los instrumentos de vidrio, por ejemplo, es necesario un buen lavado de estos además de su respectivo secado. *Tener en cuenta siempre en anotar las propias recomendaciones del profesor que este a cargo del laboratorio de química.

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CONCLUSIONES: *Luego de analizar la precipitación del dicromato de potasio presente en una Solución de cloruro de sodio y agua ,y al haber sido enfriado esta solución En agua helada se observa que la precipitación solida de este compuesto Es menor que se había agregado inicialmente. *Podemos concluir que la cristalización fraccionada es útil al estar dependiente de la solubilidad en una solución con cierto contenido de soluto, ya que con esta práctica se puede purificar sustancias con mayor facilidad. *Luego de que el dicromato de potasio sea extraido de la solución, al querer obtener el cloruro de sodio, y posteriormente calentar esta solución hasta hervir el agua, se concluye que la cantidad de cloruro inicial es igual a la cantidad final hallada en el recipiente.

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