Concentracion De Una Mezcla 3x3l4i

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DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA MEZCLA.

MARCO TEORICO La concentración de una disolución Las propiedades de una disolución dependen de la naturaleza de sus componentes y también de la proporción en la que éstos participan en la formación de la disolución. La curva de calentamiento de una disolución de sal común en agua, cambiará aunque sólo se modifique en el experimento la cantidad de soluto añadido por litro de disolución. La velocidad de una reacción química que tenga lugar entre sustancias en disolución, depende de las cantidades relativas de sus componentes, es decir, de sus concentraciones. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución. Formas de expresar la concentración Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos. En este grupo se incluyen las siguientes: Molaridad. Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS La preparación de disoluciones con una concentración definida de antemano puede hacerse con la ayuda de recipientes que posean una capacidad conocida. Así, empleando un matraz aforado de 0,250 litros, la preparación de una disolución 1 M supondrá pesar 0,25 moles de soluto, echar en el matraz la muestra pesada, añadir parte del disolvente y agitar para conseguir disolver completamente el soluto; a continuación se añadirá el disolvente necesario hasta enrasar el nivel de la disolución con la señal del matraz. Gramos por litro. Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo es, pues, inmediato:

Tanto por ciento en peso. Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

Siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente. Para el estudio de ciertos fenómenos físico-químicos resulta de interés expresar la concentración en términos de proporción de cantidad de soluto a cantidad de disolvente. Se emplea entonces la molalidad: Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, ladeterminación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastadode reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS mayoría de las reacciones químicas se llevana cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente: Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o más componentes, aquel que se encuentra enmayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) ydecimos que están disueltas en el disolvente. Disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partespor millón, Normalidad y molalidad.

La absorción de radiación electromagnética es una propiedad aditiva, esto es, en el caso de encontrarse dos o más compuestos absorbentes en una misma muestra, la absorbancia de dicha muestra para cada longitud de onda será la suma de las absorbancias individuales de los diversos componentes para dicha longitud de onda: OBJETIVOS PRINCIPALES  

Determinar la concentración de en una mezcla mediante espectroscopia de absorción molecular Establecer la medición de absorbancia para varias soluciones para la construcción de una curva de calibración de absorbancia vs concentración

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS OBJETIVOS ESPECIFICOS • Aprender a determinar la densidad de los componentes de la mezcla • identificar los métodos para hallar la concentración de las mezclas MATERIALES • • • • • • • • • •

2 Picnómetros de 5 ml. 2 Pipetas graduadas de 2 ml. 2 pipetas graduadas de 1 ml. 9 tubos de ensayo con tapa. Gradilla. Pera. Refractómetro. Termómetro 9 Matraces 25ml 9 Matraces aforados 10ml

REACTIVOS. Acido acetil salicílico NaOH 0,5M HCl 0,5M FeCl3*6H2O 0,15M FORMULA: NaOH. PESO MOLECULAR: 40.01 g/mol COMPOSICION: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O:40.00% Calor específico: 0.35 cal/g oC (20 oC) Calor latente de fusión: 40 cal/g Calor de formación: 100.97 Kcal/mol (forma alfa) y 101.95 Kcal/mol (forma beta ) Calor de transición de la forma alfa a la beta: 24.69 cal/g Temperatura de transición: 299.6 oC Energía libre de formación : 90.7 Kcal/ mol (a 25 oC y 760 mm de Hg) PROPIEDADES QUIMICAS: El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2 -ZnO2 y SnO32 e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos aniones y agua. Con cinc Metálico, además, hay ignición. Se ha informado de reacciones explosivas entre el hidróxido de sodio y nitrato de plata amoniacal caliente, 4-cloro-2-metil-fenol, 2-nitro anisol, cinc metálico, N,N-bis(trinitro-etil)urea, azida de cianógeno, 3-metil-2-penten-4-in-1-ol, nitrobenceno, tetrahidroborato de

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS sodio, 1,1,1-tricloroetanol, 1,2,4,5-tetraclorobenceno y circonio metálico. Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones son vigorosas o violentas. La reacción con sosa y tricloroeti

MANEJO: Equipo de protección personal: Para el manejo del NaOH es necesario el uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo. Siempre debe manejarse en una campana y no deben utilizarse lentes de o al trabajar con este compuesto. En el caso de trasvasar pequeñas cantidades de disoluciones de sosa con pipeta, utilizar una RIESGOS: Riesgos de fuego o explosión: Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en o con materiales combustibles. Por otra parte, se generan gases inflamables al ponerse en o con algunos metales. Es soluble en agua generando calor. Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por o con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo. Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3,se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto.

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Peso molecular:

36,47

PROPIEDADES FÍSICO–QUÍMICAS. Estado físico: Líquido humeante en el aire a concentraciones superiores al 20%. Color: Incoloro o amarillo. Olor: Picante. PH: < 1 Pto.de ebullición: 50,5ºC (38%); 110ºC (20%) Pto.de fusión: -25,4ºC (38%) Pto.de destello: No aplicable. Inflamabilidad: No inflamable Propiedades oxidantes: Importantes. Peligro de explosión: No explosivo. Presión de vapor: 30 – 200 mbar(20º - 50ºC) Viscosidad: 1,9 mPa.s (15ºC) Densidad de vapor: 1,27 Densidad relativa: 1,11 (23%); 1,15 (30%); Coeficiente de reparto: No aplicable. 1,17 – 1,18 (25%) Solubilidad: Soluble en agua en todas las proporciones. Soluble en alcohol, éter, benceno, acetona, Ácido acético y cloroformo. Pictogramas:

Frases R: R34: Provoca quemaduras. R37: Irrita las vías respiratorias. Frases S: S 1 / 2: Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños. S 26: En caso de o con los ojos, lávense inmediatamente y abundantemente con agua y acúdase a un médico.

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS S 45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta). Estabilidad: El cloruro de hidrógeno es muy estable térmicamente. Dada su fuerte reactividad puede dar reacciones químicas peligrosas. Ver a continuación. Formación de gases peligrosos en caso de descomposición. Las soluciones acuosas son estables a pesar de lo cual `pueden desprender cloro por la acción de la luz y de ciertos catalizadores. Condiciones a evitar:Calor, fuentes de calor (temperatura > 40ºC), luz solar directa. Reacciona violentamente con oxidantes desprendiendo cloro y con las bases desprendiendo calor. El ClH húmedo o las soluciones acuosas reaccionan con casi todos los metales desprendiendo hidrógeno que es muy inflamable y explosivo. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos dando ácido de silicio. Reacciona con carbonato básico liberando CO2 y K2O. Materias a evitar: Metales, Agentes oxidantes, Flúor,

CLORURO FERRICO HEXAHIDRATADO

Propiedades físicas y químicas Aspecto: Sólido Color: N/A Granulometría N/A Olor: Característico. pH: 1,8 (sol. 10 g/l) Punto de fusión/punto de congelación 37 °C Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición: N/A Punto de inflamación: N/A Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. o con la piel:

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de Irritación, pedir atención médica. Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica Condiciones que deben evitarse: El producto es químicamente estable bajo condiciones normales (Temperatura ambiente). Materias que deben evitarse: Metales alcalinos. Óxidos de etileno.

RESULTADOS ANALISIS DE RESULTADOS 

Se puede apreciar que varía linealmente en función de la concentración, si se aproxima bastante a dicha forma y las desviaciones de la linealidad se pueden deber a errores en la preparación de las soluciones patrón, donde éstos afectan directamente la concentración de las muestras, afectando de manera significativa

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las tendencia de la curva de calibración, lo cual influyó en los valores obtenidos de absorbancia y por ende no se obtuvo perfectamente una recta. Sin embargo la curva de calibración obtenida no pasa por el origen, esto se le atribuye a errores relacionados con el tarado del equipo, es decir, cuando al ajuste en el 0% y el 100% del equipo.

CONCLUSIONES 

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En la práctica fundamento de la Espectrofotometría se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones, entre ellas las radiaciones dentro del espectro UV-visible. La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma. La curva de calibración obtenida se puede considerar una buena aproximación ya que la correlación, R2, resultó cercano a uno. Además se observa que dicha curva pasa aproximadamente por el origen.

BIBLIOGRAFIA     

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http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_ii/disol uciones.pdf http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf www.slideshare.net/meliaviladavila/espectrofotometria http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00019-calculo-de-laconcentracion-de-una-solucion.html http://zquidec1.usc.es/taboleiro/Documento%20Grao%20Quimica/Guias%20docen tes%20201011/2%C2%BA%20semestre/2%C2%BA%20curso/Q.Anal%C3%ADtica%20II/Guio nes_Practicas_Manual_Qu%C3%82%C2%A1mica_Analitica_II_12enero11.pdf http://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Acido_clorhidrico.pdf