Acido Sulfurico 4j5v63

Ácido Sulfúrico ( H2SO4)  Propiedades Físicas y Químicas FISICAS Peso Molecular Estado Físico Punto Ebullición (760 mmHg) Punto Fusión Solubilidad en agua Densidad

98.08 (g/mol) Liquido 337 ° C 10 ° C Miscible 1.8 g/ cm3

En su forma pura el ácido sulfúrico es un líquido aceitoso sin color y sin olor, es muy corrosivo. En su forma comercial no tiene una pureza del 100% y usualmente es de un color parduzco.

QUIMICAS El ácido sulfúrico es un agente oxidante fuerte, se disocia fácilmente en el agua, este acido concentrado y caliente oxida fácilmente metales preciosos. En este mismo estado reacciona con el carbono, fosforo y azufre produciendo dióxido de azufre (SO2). El ácido sulfúrico no es un material combustible e en si mismo, pero por ser altamente reactivo es capaz de iniciar la ignición de sustancias combustibles cuando entra en o con ellas. ESTRUCTURA En el H2SO4 están unidos los átomos de los elementos que lo componen por enlaces covalentes, específicamente enlaces covalentes coordinados en el caso del doble enlace con el oxígeno y el azufre, es decir el par de electrones para formar el enlace solo es aportado por un elemento. En esta estructura se puede observar que 2 O forman dobles enlaces con el azufre (un enlace π y otro σ ) , la geometría que presenta esta molécula es tetraédrica con ángulos de aprox. 120 °. La hibridación presente en los elementos de este compuesto son : Hibridación Sp3d2 del azufre, lo que le confiere la capacidad de formar 6 enlaces ( 2 dobles enlaces con dos átomos de O y dos enlaces sencillos con 2 O ) Hibridación Sp3 presente en los átomos de O que tienen enlaces del tipo σ con el azufre, recordando que en este tipo de hibridación, existen 4 orbitales híbridos ( el máximo total en el caso de hibridación del O ). Hibridación Sp2 que se encuentra en los O que forman un doble enlace con el azufre, teniendo en cuenta que en este tipo de hibridación, 3 orbitales se encuentran en este estado, y un orbital no hibrido p lo conforman.

De acuerdo a la hibridación y a los electrones libres que presentan los O, se puede predecir una geometría tetraédrica para este compuesto, ya que es el arreglo más conveniente de modo que estén lo mas alejados posibles uno de otro. POLARIDAD El concepto de polaridad de un compuesto está estrechamente relacionado con la electronegatividad que poseen sus elementos. La nube electrónica siempre “va” hacia el elemento más electronegativo, lo que causa que aunque la molécula sea neutra, se forme un momento dipolo, es decir, se crean cargas “parciales” , la carga parcial positiva se denota con el símbolo δ+ , esto indica pérdida parcial de electrones y así mismo el símbolo δ- que indica exceso parcial de electrones. Para saber que elemento es más electronegativo, recurrimos a la tabla periódica y observamos su número asignado de electronegatividad de Pauling. O  3.44 ; S  2.58 ; H  2.2 . En el Ácido Sulfúrico, podemos observar que el elemento más electronegativo es el O , esto quiere decir que la nube electrónica ira orientada hacia los O, teniendo δ- y el azufre δ+ al igual que el H. Esta orientación de las nubes electrónicas hacia elementos más electronegativos se indica con un vector. Orientado hacia el más electronegativo, cuando estos vectores se encuentran de frente, se anulan sus electronegatividades, teniendo como resultado una apolaridad. Como podemos observar en el caso del ácido sulfúrico, hay dos vectores encontrados en el enlace H-O-S de ambos lados, lo que anula estos vectores. Pero aun siendo eliminados estos vectores, persisten 2 vectores orientados hacia el O desde el azufre. Lo que indica que es una molécula polar por la carga de nubes electrónicas orientadas hacia el O.

CARGA FORMAL Utilizando la fórmula:

C.F S = 6-[12/2 +0] = 0 C.F O1 = 6- [4/2 + 4 ] = 0 C.F O2 = 6- [4/2 + 4 ] = 0 C.F O3 = 6- [4/2 + 4 ] = 0 C.F O4 = 6- [4/2 + 4 ] = 0

Tomando en cuenta la carga formal por átomo, ser realiza la sumatoria y obtenemos 0, lo que significa que el compuesto es eléctricamente neutro y estable.

USOS El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes. Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Bioquímica Diagnostica

Quimica 1

Proyecto: Ácido Sulfúrico (H2PO4)

Alumna: Hernández Torres Susana Vanessa

Fecha de entrega: 14 de Noviembre del 2013